Ácido sulfanílico
| Ácido sulfanílico | ||
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 Fórmula estructural del ácido sulfanílico | ||
 Estructura 3D | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido 4-aminobenceno-1-sulfónico[1] | ||
| General | ||
| Otros nombres | Ácido 4-amino-bencenosulfónico, Ácido anilin-4-sulfónico | |
| Fórmula molecular | C6H7NO3S | |
| ChEMBL | CHEMBL1566888 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 173.2gr/mol[2] g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido sulfanílico(Ácido 4-aminobencensulfónico o ácido para-aminobenzeno sulfónico o Ácido anilin-4-sulfónico) (masa molecular: 173,2) es un sólido cristalino incoloro, inodoro que tiende a tener un aspecto grisáceo debido a la oxidación del aire derivado de la sulfonación de la anilina en su forma ácida, de fórmula C6H7NO3S.
Se prepara calentando anilina con ácido sulfúrico a una temperatura de 190 °C durante varias horas; se forma primeramente sulfato ácido de anilina, después pierde agua con lo que se obtiene la formación del ácido fenilsulfámico que posteriormente se reordena a ácido sulfanílico.
Síntesis
[editar]El ácido sulfanílico puede ser sintetizado por sulfonación de la anilina:[3]
Características
[editar]El ácido sulfanílico es peligroso cuando se calienta pues forma gases tóxicos, liberando óxidos de nitrógeno y azufre, reacciona fuertemente con oxidantes y forma sales fácilmente con las bases, puede perder el ion hidrógeno del grupo sulfónico. La sustancia tiene una temperatura de fusión de 288 °C, una densidad de 1,485 kg/L a 20 °C y es poco soluble en agua (1 g por 100 mL de Agua a 20 °C). La inhalación provoca irritaciones en las membrana mucosas y tracto respiratorio, el contacto con la piel puede causar inflamación o ligero dolor, el contacto con los ojos provoca irritación, enrojecimiento e inflamación por contacto, la ingestión es poco nociva, es de baja toxicidad, grandes cantidades pueden producir náusea y vómitos; con una DL50= 12,3 g/kg en ratas.
Aplicaciones
[editar]El ácido sulfanílico es un reactivo intermediario para la preparación de colorantes como el indicador anaranjado de metilo o para la síntesis de sulfanilamida, también se utiliza en la reacción de Griess (análisis de nitratos) y otro tipo de reacciones analíticas.
Referencias
[editar]- ↑ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. p. 789. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. «The name ‘sulfanilic acid’ is not retained.»
- ↑ http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/501a600/nspn0569.pdf
- ↑ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2nd Edition, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, p. 511, ISBN 3-342-00280-8.
| Control de autoridades |
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Datos: Q253746
Multimedia: Sulfanilic acid / Q253746